为啥水的键角小于氨的键角

水的键角（大约104.5度）小于氨的键角（大约107度），这主要是由于两种分子中心原子的电子对排斥作用不同所导致的。

1. 电子对排斥力：在氨分子（NH3）中，氮原子有5个价电子，其中3个与氢原子形成共价键，剩下的2个电子形成一个孤对电子。而在水分子（H2O）中，氧原子有6个价电子，其中2个与氢原子形成共价键，剩下的4个电子形成2对孤对电子。

2. 孤对电子的排斥力：孤对电子对其他电子对的排斥力比成键电子对之间的排斥力要大。因此，在水分子中，两对孤对电子之间的排斥力较大，使得氧原子周围的电子云更加分散，从而减小了H-O-H键角。

3. 立体构型：根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），氨分子的立体构型是三角锥形，而水分子的立体构型是弯曲形。孤对电子的排斥力使得水分子的键角比氨分子的键角更小。

综上所述，由于水分子中氧原子的两对孤对电子之间的排斥力大于氨分子中氮原子的孤对电子与成键电子对之间的排斥力，所以水的键角小于氨的键角。